Elementos Químicos

Es un sólido brillante, metálico y radioactivo. Su brillo desaparece lentamente si se expone al aire. Por encima de 1,4º K se comporta como superconductor. Se conocen los isótopos de número másico entre 215 y 238. El isótopo más estable, ²³¹Pa, tiene una vida media de 32.700 años y evoluciona hasta el actinio por emisión de partículas alfa.

Es emisor de partículas alfa y su peligrosidad desde el punto de vista radiológico es similar a la del polonio, por lo que requiere una manipulación cuidadosa similar a la utilizada para manejar otros elementos radiactivos como el plutonio.

Masa Atómica	231,03588 uma
Punto de Fusión	1841 K
Punto de Ebullición	4300 K
Densidad	15370 kg/m³
Potencial Normal de Reducción	- 1,20 V Pa⁵⁺\| Pa
Calor Específico	120,00 J/kg ºK
Calor de Fusión	16,7 kJ/mol
Calor de Vaporización	481,0 kJ/mol
Calor de Atomización	527,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	+3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización	568 kJ/mol
Afinidad Electrónica	Sin datos
Radio Atómico	1,63 Å
Radio Iónico	Pa⁺³ = 1,08 Å Pa⁺⁴ = 0,91 Å
Volumen Atómico	15 cm³/mol
Polarizabilidad	25,4 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,5

Es reactivo, dando hidrógeno cuando reacciona con el vapor de agua. También reacciona con el oxígeno y con los ácidos. Actúa con los estados de oxidación +4 y +5 y se han preparado diversos haluros del elemento y otros compuestos, alguno de los cuales son coloreados.