Cada elemento tiene una masa diferente a la del resto de los elementos, que incluso en el caso de los elementos más pesados es menor que 10-25 kg.
Obviamente resulta más cómodo establecer una unidad que nos permita expresar la masa de los elementos con valores más significativos y manejables.
Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del 12C.
La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.
El valor que asignamos a la masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos.
Los valores que se presentan entre corchetes se refieren a la masa atómica del isótopo más estable del elemento.
