Elementos Químicos

Es el más electropositivo de los elementos naturales hasta el punto de emitir electrones cuando se le ilumina, por lo que se usa como cátodo fotosensitible en las células fotoeléctricas.

Masa Atómica	132,9054 uma
Punto de Fusión	301,56 K
Punto de Ebullición	951,6 K
Densidad	1873 kg/m³
Dureza (Mohs)	0,2
Potencial Normal de Reducción	- 2,92 V Cs⁺\| Cs
Conductividad Térmica	35,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	48,9 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	217,36 J/kg ºK
Calor de Fusión	2,1 kJ/mol
Calor de Vaporización	66,0 kJ/mol
Calor de Atomización	79,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	+1
1ª Energía de Ionización	375,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	2421,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica	45,5 kJ/mol
Radio Atómico	2,67 Å
Radio Covalente	2,35 Å
Radio Iónico	Cs⁺¹ = 1,67 Å
Volumen Atómico	71,07 cm³/mol
Polarizabilidad	59,6 Å³
Electronegatividad (Pauling)	0,79

Se oxida en el aire con mucha facilidad y reacciona con los halógenos y con el agua, a la que descompone liberando hidrógeno y formando hidróxido de cesio.

El isótopo radioactivo ¹³⁷Cs, producido en la fisión nuclear, es un subproducto útil de las plantas de energía atómica ya que emite más energía que el radio y se usa en la investigación industrial y médica.