Elementos Químicos

El litio es el más ligero de todos los metales. Es un sólido blanco plateado, algo más duro que el sodio, al que se parece mucho en su comportamiento químico.

Masa Atómica	6,941 uma
Punto de Fusión	453,7 K
Punto de Ebullición	1620 K
Densidad	534 kg/m³
Dureza (Mohs)	0,6
Potencial Normal de Reducción	-3,04 V Li⁺\| Li
Conductividad Térmica	84,80 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	107,8 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	3277,12 J/kg ºK
Calor de Fusión	4,6 kJ/mol
Calor de Vaporización	148,0 kJ/mol
Calor de Atomización	161,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-1, +1
1ª Energía de Ionización	520,2 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	7394,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	11814,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica	59,6 kJ/mol
Radio Atómico	1,55 Å
Radio Covalente	1,23 Å
Radio Iónico	Li⁺¹ = 0,68 Å
Volumen Atómico	13,1 cm³/mol
Polarizabilidad	24,3 Å³
Electronegatividad (Pauling)	0,98

Se empaña instantáneamente en contacto con el aire, por lo que debe almacenarse sumergido en petróleo o en aceite de vaselina.

A temperatura ordinaria, y con la presencia de trazas de agua que catalizan la reacción, se combina directamente con el nitrógeno para dar nitruro de litio:

A temperatura elevada reacciona con el hidrógeno para formar hidruro de litio HLi que, fundido, conduce la electricidad liberando hidrógeno en el ánodo y litio en el cátodo.

Los compuestos de litio dan color rojo en los ensayos a la llama. El litio reacciona con el oxígeno para formar el óxido de litio Li₂O y el peróxido de litio Li₂O₂.

El litio forma compuestos iónicos cuando se combina con los halógenos. Las sales iónicas de litio tienen menor solubilidad en el agua que las correspondientes del resto de los alcalinos.