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Nitrógeno |  |
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Configuración electrónica | |
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Propiedades | |
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Es un gas relativamente inerte, incoloro, inodoro e insípido y de menor densidad que el aire que está constituido por moléculas diatómicas N2. Puede condensarse en un líquido incoloro, que puede a su vez comprimirse en un sólido cristalino incoloro. El nitrógeno existe en dos formas isotópicas naturales, y artificialmente se han preparado cuatro isótopos radioactivos. La solubilidad del nitrógeno aumenta con la presión lo que produce graves problemas en los submarinistas cuando al ascender hacia la superficie, con la consiguiente disminución de la presión, se libera en forma de burbujas en el flujo sanguíneo. Sus moléculas son muy difíciles de disociar, por ejemplo a 3.500ºC sólo un 5% de sus moléculas se encuentran disociadas. Valores de las Propiedades
El nitrógeno se combina con otros elementos únicamente a presiones o temperaturas muy altas. Se convierte a una forma activa sometiéndolo a una descarga eléctrica a baja presión. El nitrógeno así producido es muy activo, combinándose con los metales alcalinos y con el vapor de cinc, cadmio, mercurio y arsénico para formar nitruros, con muchos hidrocarburos para formar ácido cianhídrico y cianuros y con el hidrógeno con el que forma amoníaco. El nitrógeno activado vuelve a nitrógeno ordinario pasado aproximadamente un minuto. En sus compuestos presenta todos los estados de valencia entre - 3 y +5. amoníaco, hidracina e hidroxilamina representan compuestos en que la valencia del nitrógeno es -3, -2 y -1, respectivamente. Los óxidos de nitrógeno se forman con nitrógeno en todos los estados positivos de valencia. Resumen de Reactividad
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